九年級化學重要的知識點的提綱

進入九年級的學習後，同學們就要開始學習化學了，很多九年級同學都不知道如何在九年級這一年展開化學的學習，那麼首先就來了解一下化學這門課程主要學什麼。下面是本站小編為大家整理的九年級化學知識點，希望對大家有用!

酸和對應的酸性氧化物的聯繫

1、 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 +2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

2、 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)

CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

(説明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

鹼和對應的鹼性氧化物的聯繫

1、 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

2、鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：

(生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應)

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

3、不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3+ 3H2O

敞口置於空氣中質量改變的

(一)質量增加的

1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸

2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣。

(二)質量減少的

1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水

2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體

一、空氣

空氣中氧氣含量的測定：

實驗現象：

①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，

②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：

①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完

②裝置漏氣

③沒有冷卻到室温就打開彈簧夾。

法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

舍勒和普利斯特里先後用不同的方法制得了氧氣。

空氣的成分按體積分數計算

大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。

空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。

排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

二、水

水在地球上分佈很廣

江河、湖泊和海洋約佔地球表面積的3/4，人體含水約佔人體質量的2/3。

淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分佈很不均勻。

水的污染來自於：

①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣

②生活污水的任意排放

③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需採取的措施：

①加強對水質的監測

②工業“三廢”要經過處理後再排放

③農業上要合理(不是禁止)使用化肥和農藥等。

電解水實驗可證明：

水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比(分子個數比)為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。

氧氣

是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的。

氫氣是無色無味，密度最小，難溶於水。

二氧化碳

是無色無味，密度比空氣大，能溶於水。乾冰是CO2固體。(碳酸氣)

一氧化碳

是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。

甲烷

是無色無味，密度比空氣小，極難溶於水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)

金剛石(C)

是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裏能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶於水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法

①

實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀

工業上制制O2的方法是：分離液態空氣(物理變化)

原理：

利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發，餘下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。

②

實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應速度太快了;也不能用鐵：反應速度太慢了;也不能用銅，因為不反應)

工業上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)

③

實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。

不能用濃鹽酸(產生的氣體不純含有HCl)，

不能用稀硫酸(生成的`CaSO4微溶於水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行)。

工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石。

氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①(黑色)C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。

②(黃色)S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③(紅色或白色)P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用於發令槍)

④(銀白色)Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用於照明彈等)

⑤(銀白色)Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。

⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。