有關化學的知識點

化學反應速率

化學反應快慢的量度。一般用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加表示，單位是摩/升·秒、摩/升·分等。

用不同物質濃度的變化表示同一化學反應的速度時，不論是濃度的增加還是減少，均取正值，且數值上與方程式係數成正比。

反應速度的快慢，主要由反應物的性質決定，還受温度、壓強、反應物濃度、催化劑等影響。

將某段時間內反應速度的平均值稱為平均速度，某時刻的速度稱為即時速度。對於可逆反應，單位時間內，反應物濃度的減少或生成物濃度的增加叫正反應速度，生成物濃度的減少或反應物濃度的增加叫逆反應速度，正、逆反應速度的綜合結果叫總反應速度。

化合價與化學式

文章摘要：

用元素符號表示物質組成的式子。化學式是實驗式、分子式、結構式、示性式的統稱。化合價是元素中的原子得失電子的或生成共用電子對的數目。化合價與化學式有關係，可以根據化學式判斷某種元素的花合價，也可以根據化合價寫出化學式。

正確記憶和運用金屬活動性順序表

文章摘要：

金屬活動性順序表是常見金屬在水溶液中發生反應難易程度的順序。金屬元素的原子在化學反應中容易失去最外層電子而形成陽離子，不同的金屬失去電子的能力不同，通常情況下越容易失電子的金屬，其金屬活動性越強，即在溶液中越容易發生化學反應。

有些同學在應用金屬活動性順序表時經常出錯，存在問題主要是：一是記不住，二是不理解該表的適用範圍和使用條件。現將有關問題歸納如下：

表的記憶

金屬活動性順序表排列了常見14種金屬的活動性順序，並在其中插入了作為判斷金屬能否與酸反應標準的非金屬——氫，若把此表中的每5種金屬（包括非金屬氫）分為一句，則恰好分為三句，即：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。按此三句進行記憶既容易又不至於記顛倒了順序。

表的理解

首先要理解金屬活動性順序表的含義。金屬活動性順序表是常見金屬在水溶液中發生反應難易程度的順序。金屬元素的原子在化學反應中容易失去最外層電子而形成陽離子，不同的金屬失去電子的能力不同，通常情況下越容易失電子的金屬，其金屬活動性越強，即在溶液中越容易發生化學反應。凡不在水溶液中進行的置換反應，都不能以金屬活動性順序表作為判斷能否發生的依據，也不能由此類反應來判斷、比較不同金屬的活動性順序。例如，工業上是將金屬鈉與熔融的氯化鉀反應制備金屬鉀，化學方程式為：Na+KCl==（高温）NaCl+K↑。

我們不能由此而説鈉比鉀活潑，更不能認為該反應不能進行。究其不遵循金屬活動性順序表的原因，就在於它是在幹態和高温的條件下進行反應的。

其次要將金屬活動性順序表具體應用在習題中。具體應用時要注意下列四點：

（1）在金屬活動性順序裏，金屬的位置越靠前，在水溶液裏就越容易失去電子變成離子，它的活動性越強。根據金屬在活動性順序表中的位置，可判斷它的化學活動性。

（2）在金屬活動性順序裏，排在氫前面的金屬能置換出酸裏的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸裏的氫。在金屬活動性順序表中金屬位置越靠前，則反應越劇烈。我們可根據金屬在金屬活動性順序表中的位置，判斷它能否與酸發生置換反應，產生氫氣以及反應的劇烈程度。

（3）在金屬活動性順序裏，排在前面的金屬一般能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裏置換出來。根據金屬單質和鹽中金屬離子在金屬活動性順序中的位置，判斷金屬單質能否跟鹽溶液發生置換反應。（具體應用時，一般不選用K、Ca、Na等活潑金屬與鹽溶液反應）。

（4）單質鐵在與酸、鹽的溶液發生置換反應時總是生成+2價的亞鐵。

表的應用

例題：國中化學課學完以後，化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內容、規律以及應用等方面進行了總結。請你認真填寫下面的空白內容：

（1）金屬活動性順序表：K、Ca、Na、______、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、______、Ag、Pt、Au。

（2）金屬與酸反應的規律是________________________。試舉出實際應用的實例（可用化學方程式表示）________________________。

（3）金屬與鹽發生置換反應，必須符合三點：①K、Ca、Na三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來；②___________________；③______________________。試舉出實際應用的實例（可用化學方程式表示）_________。

解析本題考查金屬活動性順序表的順序、含義及其應用。記牢了金屬活動性順序，（1）題即可很快填出：Mg、Hg。金屬與酸反應的規律：在金屬活動性順序裏，只有排在氫前面的金屬才能置換出非氧化性酸中的氫，應用該規律可在實驗室製取氫氣和相應的鹽、將與酸反應和不與酸反應的金屬混合物分離等。金屬與鹽發生置換反應的規律：在金屬活動性順序裏，排在前面的金屬能把排在它後面的金屬從它的可溶性鹽溶液中置換出來，即：參加反應的金屬必須排在該鹽中金屬的前面，且該鹽必須是可溶性的鹽。

答案（1）Mg、Hg；

（2）在金屬活動性順序裏，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

（3）②在金屬活動性順序裏，金屬必須排在鹽中金屬的前面③鹽必須是可溶性鹽。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

會考化學備考6點建議

文章摘要：

化學考試內容不拘泥於課本，考試內容不是課本知識的重組和再現，而是對知識的再利用，不能將學習侷限於教材內容。因此學生的知識面應教寬廣，多關注近期發生的社會環境環保問題，例如：近期的山火燃燒，日本的核泄漏，加碘鹽是否防輻射，食品添加劑等問題。

1、化學中考注重學生對實驗探究的考察，比如實驗設計、推斷、最後的綜合應用題，都滲透實驗探究的理念。因此學生在掌握基本知識點的基礎上，能夠運用知識進行實驗的設計重組，物質的推理和鑑別，以及利用計算解決實際生活的問題。

2、化學考試內容不拘泥於課本，考試內容不是課本知識的重組和再現，而是對知識的再利用，不能將學習侷限於教材內容。因此學生的知識面應教寬廣，多關注近期發生的社會環境環保問題，例如：近期的山火燃燒，日本的核泄漏，加碘鹽是否防輻射，食品添加劑等問題，學生能結合課本知識進行合理的解釋，時刻體現化學應用於生活的理念。

3、注重信息遷移的能力培養。能夠從給出的一段學生未知或不熟悉的信息中，查找有效信息進行重組，或仿照已有的舊知識對新知識進行合理的推理。

4、在複習課上注意對解題思路的培養，不是以聽懂為目的，而是學會分析問題。能講題才會做題;會審題，才能做對題。

5、要注意平時對易錯題的積累，避免在相同的地方犯同樣的錯。同時要注意規範答題，如化學方程式的書寫、計算題的格式、語言描述的完整和準確等。

6、注意答題的效率，在理化同時答題的前提下，一定要迅速調整思路，快速準確辨別化學試題並注意不被物理學科牽引。

鹼的分類

文章摘要：

鹼是電離產生的.陰離子全是氫氧根離子（OH-）的化合物。按溶解性可分為不溶性鹼和可溶性鹼；按電離產生氫氧根的數目可分為一元鹼、二元鹼和多元鹼。按性質可以分為強鹼和弱鹼等。

西瓜生產乙醇

文章摘要：

糖類可以經過化學或生物方法轉化為乙醇。夏天是收穫西瓜的季節，但每年都有大量西瓜因各種原因無法上市而被扔掉。美國研究顯示，可以利用這些被扔掉的西瓜生產乙醇。

糖類可以經過化學或生物方法轉化為乙醇。夏天是收穫西瓜的季節，但每年都有大量西瓜因各種原因無法上市而被扔掉。美國研究顯示，可以利用這些被扔掉的西瓜生產乙醇。

新一期英國《生物能源技術》雜誌刊登美國研究人員的報告説，由於西瓜中含有大量糖分且西瓜汁較容易發酵，可用於生產乙醇。他們估算，從西瓜中提取1克糖可生產約0.4克乙醇。而乙醇可作為生物燃料用於農場本身的需求，有利於農民增收。

另外，還可從西瓜中提取番茄紅素和“L-瓜氨酸”，這兩種物質在市場上都有大量需求。研究人員説，提取出這兩種物質後，還能繼續利用西瓜殘餘物生產乙醇。

新型的電子轉換器

文章摘要：

氮化鎵是極穩定的化合物，又是堅硬的高熔點材料，熔點約為1700℃，在室温下，氮化鎵不溶於水、酸和鹼，而在熱的鹼溶液中以非常緩慢的速度溶解。氮化鎵在HCl或H2氣下，在高温下呈現不穩定特性，而在N2下則較為穩定。

美國康奈爾大學的研究人員製成了一種高效低耗的氮化鎵晶體管，有望在短期內取代硅晶體管，成為電力應用中的“半導體之王”。

作為康奈爾大學工程系教授萊斯特·伊士曼的研究生，石俊夏（音譯）等人研發出了基於氮化鎵的晶體管設備，即一種新型的電子轉換器。氮化鎵晶體管耐高温，其頻率和功率特性遠高於硅和碳化硅等常用的半導體器件，可為筆記本電腦、海洋驅逐艦和其他電力系統等提供高效穩定的電力來源。此外，氮化鎵晶體管還能適用於混合動力汽車所需的特殊電路，將電池中的直流電轉換為用於電機驅動的交流電。

這種新型晶體管設備的電阻比當前廣泛使用的硅基電力設備低10倍至20倍，能夠有效地減少電力的損失。此外，它還具有很高的擊穿電壓（即在發生崩潰前，可施加在某種材料上的電壓總量），並能夠在不出故障的情況下處理每釐米300萬伏的電壓，而硅基晶體管設備僅能處理每釐米25萬伏的電壓。

伊士曼和同事已對氮化鎵化合物進行了長達10年的研究。他表示，提升電力利用效率的核心在於製成能夠在高電壓和高強度電流之間轉換的設備，從而將電力的損耗降至最低。“之前沒有哪種電子設備能夠兼顧處理高強度電流和高電壓，而我們做到了。”伊士曼如是説。

伊士曼表示，在下一代的電力設備中，人們都將致力於探索降低電力損耗的方式，以保證輸入和輸出的電力差額最小化。而氮化鎵材料是研究團隊至今所知的最佳選擇，其幾乎可以做到電力轉換的“零損失”。