高中化學有機化合物知識點

在現實學習生活中，看到知識點，都是先收藏再説吧！知識點在教育實踐中，是指對某一個知識的泛稱。掌握知識點是我們提高成績的關鍵！以下是小編為大家收集的高中化學有機化合物知識點，希望對大家有所幫助。

高中化學有機化合物知識點 1

1. 狀態

固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、澱粉、纖維素、醋酸（16.6℃以下）

氣態：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷

液態：油 狀： 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

粘稠狀： 石油、乙二醇、丙三醇

2. 氣味

無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）

稍有氣味：乙烯 特殊氣味：苯及同系物、萘、石油、苯酚

刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖

香味：乙醇、低級酯 苦杏仁味：硝基苯

3. 顏色

白色：葡萄糖、多糖 淡黃色：TNT、不純的硝基苯 黑色或深棕色：石油

4. 密度

比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油

比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴

5. 揮發性：乙醇、乙醛、乙酸

6. 昇華性：萘、蒽

7. 水溶性 ： 不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃時是微溶） 微溶：乙炔、苯甲酸

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

與水混溶：乙醇、苯酚（70℃以上） 、乙醛、甲酸、丙三醇

有機物之間的類別異構關係

1. 分子組成符合CnH2n（n≥3）的類別異構體： 烯烴和環烷烴;

2. 分子組成符合CnH2n—2（n≥4）的類別異構體： 炔烴和二烯烴;

3. 分子組成符合CnH2n+2O（n≥3）的類別異構體： 飽和一元醇和飽和醚;

4. 分子組成符合CnH2nO（n≥3）的類別異構體： 飽和一元醛和飽和一元酮;

5. 分子組成符合CnH2nO2（n≥2）的類別異構體： 飽和一元羧酸和飽和一元酯;

6. 分子組成符合CnH2n—6O（n≥7）的類別異構體： 苯酚的同系物，芳香醇及芳香醚;

如n=7，有以下五種： 鄰甲苯酚，間甲苯酚，對甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.

7. 分子組成符合CnH2n+2O2N（n≥2）的類別異構體： 氨基酸和硝基化合物.

能發生取代反應的物質

1. 烷烴與鹵素單質： 鹵素單質蒸汽（如不能為溴水）.條件：光照.

2. 苯及苯的同系物與（1）鹵素單質（不能為水溶液）：條件—— Fe作催化劑

（2）濃硝酸： 50℃—— 60℃水浴 （3）濃硫酸： 70℃——80℃水浴

3. 鹵代烴的水解： NaOH的水溶液 4. 醇與氫鹵酸的反應： 新制氫鹵酸

5. 乙醇與濃硫酸在140℃時的脱水反應. 6.酸與醇的酯化反應：濃硫酸、加熱

6.酯類的水解： 無機酸或鹼催化 6. 酚與 1）濃溴水 2）濃硝酸

能發生加成反應的物質

1. 烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成： H2、鹵化氫、水、鹵素單質

2. 苯及苯的同系物的加成： H2、Cl2

3. 不飽和烴的衍生物的加成：

（包括滷代烯烴、滷代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）

4. 含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成： HCN、H2等

5. 酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）的加成物質的加成： H2

注意：凡是有機物與H2的加成反應條件均為：催化劑（Ni）、加熱

六種方法得乙醇（醇）

1. 乙醛（醛）還原法： CH3CHO + H2 ——催化劑 加熱→ CH3CH2OH

2. 鹵代烴水解法： C2H5X + H2O—— NaOH 加熱→ C2H5OH + HX

3. 某酸乙（某）酯水解法： RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH

4. 乙醇鈉水解法： C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH

5. 乙烯水化法： CH2=CH2 + H2O ——H2SO4或H3PO4，加熱，加壓→ C2H5OH

6. 葡萄糖發酵法 C6H12O6 ——酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2

能發生銀鏡反應的物質

1. 所有的醛（RCHO）

2. 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

3. 葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、 （果糖）

能和新制Cu（OH）2反應的除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等），發生中和反應.

分子中引入羥基的有機反應類型

1. 取代（水解）反應： 鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉

2. 加成反應： 烯烴水化、醛+ H2 3. 氧化： 醛氧化 4. 還原： 醛+ H2

有機實驗問題

甲烷的製取和性質

1. 反應方程式 CH3COONa + NaOH→ 加熱—— Na2CO3 + CH4

2. 為什麼必須用無水醋酸鈉？

水分危害此反應！若有水，電解質CH3COONa和NaOH將電離，使鍵的斷裂位置發生改變而不生成CH4.

3. 必須用鹼石灰而不能用純NaOH固體，這是為何？鹼石灰中的CaO的作用如何？ 高温時，NaOH固體腐蝕玻璃;

CaO作用： 1）能稀釋反應混合物的濃度，減少NaOH跟試管的接觸，防止腐蝕玻璃. 2）CaO能吸水，保持NaOH的乾燥.

4. 製取甲烷採取哪套裝置？反應裝置中，大試管略微向下傾斜的原因何在？此裝置還可以製取哪些氣體？

採用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置，原因是便於固體藥品的鋪開，同時防止產生的濕存水倒流而使試管炸裂;還可製取O2、NH3等.

5. 實驗中先將CH4氣通入到KMnO4（H+）溶液、溴水中，最後點燃，這樣操作有何目的？

排淨試管內空氣，保證甲烷純淨，以防甲烷中混有空氣，點燃爆炸.

6. 點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色？點燃純淨的甲烷呈什麼色？

1）玻璃中鈉元素的影響; 反應中副產物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.

2）點燃純淨的甲烷火焰呈淡藍色.

乙烯的製取和性質

1. 化學方程式 C2H5OH 濃H2SO4，170℃→ CH2=CH2 + H2O

2. 製取乙烯採用哪套裝置？此裝置還可以製備哪些氣體？

分液漏斗、圓底燒瓶（加熱）一套裝置.此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.

3. 預先向燒瓶中加幾片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？

防止暴沸（防止混合液在受熱時劇烈跳動）

4. 乙醇和濃硫酸混合，有時得不到乙烯，這可能是什麼原因造成的？

這主要是因為未使温度迅速升高到170℃所致.因為在140℃乙醇將發生分子間脱水得乙醚，方程式如下：

2C2H5OH—— 濃H2SO4，140℃→ C2H5OC2H5 + H2O

5. 温度計的水銀球位置和作用如何？

混合液液麪下;用於測混合液的温度（控制温度）.

6. 濃H2SO4的作用？ 催化劑，脱水劑.

7. 反應後期，反應液有時會變黑，且有刺激性氣味的氣體產生，為何？

濃硫酸將乙醇炭化和氧化了，產生的刺激性氣味的氣體是SO2.

C + 2H2SO4（濃）—— 加熱→ CO2 + 2SO2 + 2H2O

乙炔的製取和性質

1. 反應方程式 CaC2 + 2H2O→Ca（OH）2 + C2H2

2. 此實驗能否用啟普發生器，為何？

不能. 因為 1）CaC2吸水性強，與水反應劇烈，若用啟普發生器，不易控制它與水的反應. 2）反應放熱，而啟普發生器是不能承受熱量的.3）反應生成的Ca（OH）2 微溶於水，會堵塞球形漏斗的下端口.

3. 能否用長頸漏斗？ 不能. 用它不易控制CaC2與水的反應.

4. 用飽和食鹽水代替水，這是為何？

用以得到平穩的乙炔氣流（食鹽與CaC2不反應）

5. 簡易裝置中在試管口附近放一團棉花，其作用如何？

防止生成的泡沫從導管中噴出.

6. 點燃純淨的甲烷、乙烯和乙炔，其燃燒現象有何區別？

甲烷 淡藍色火焰; 乙烯： 明亮火焰，有黑煙乙炔： 明亮的火焰，有濃煙.

7. 實驗中先將乙炔通入溴水，再通入KMnO4（H+）溶液中，最後點燃，為何？

乙炔與空氣（或O2）的混合氣點燃會爆炸，這樣做可使收集到的乙炔氣純淨，防止點爆.

8. 乙炔使溴水或KMnO4（H+）溶液褪色的速度比較乙烯，是快還是慢，為何？

乙炔慢，因為乙炔分子中叁鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大，斷鍵難.

苯跟溴的取代反應

1. 反應方程式 C6H6 + Br2–—Fe→C6H5Br + HBr

2. 裝置中長導管的作用如何？ 導氣兼冷凝.冷凝溴和苯（迴流原理）

3. 所加鐵粉的作用如何？

催化劑（嚴格地講真正起催化作用的是FeBr3）

4. 導管末端產生的白霧的成分是什麼？產生的原因？怎樣吸收和檢驗？錐形瓶中，導管為何不能伸入液麪下？

白霧是氫溴酸小液滴，由於HBr極易溶於水而形成.用水吸收.檢驗用酸化的AgNO3溶液，加用酸化的AgNO3溶液後，產生淡黃色沉澱.導管口不伸入液麪下是為了防止水倒吸.

5. 將反應後的液體倒入盛有冷水的燒杯中，有何現象？

水面下有褐色的油狀液體（溴苯比水重且不溶於水）

6. 怎樣洗滌生成物使之恢復原色？

溴苯因溶有溴而呈褐色，多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢復原來的無色.

苯的硝化反應

1. 反應方程式 C6H6 + HNO3 ——濃H2SO4，水浴加熱→ C6H5NO2 + H2O

2. 實驗中，濃HNO3、濃H2SO4的作用如何？

濃HNO3是反應物（硝化劑）;濃H2SO4是催化劑和脱水劑.

3. 使濃HNO3和濃H2SO4的混合酸冷卻到50——60℃以下，這是為何？

①防止濃NHO3分解 ②防止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發

③温度過高有副反應發生（生成苯磺酸和間二硝基苯）

4. 盛反應液的大試管上端插一段導管，有何作用？

冷凝迴流（苯和濃硝酸）

5. 温度計的水銀球的位置和作用如何？

插在水浴中，用以測定水浴的温度.

6. 為何用水浴加熱？放在約60℃的水浴中加熱10分鐘的目的如何？為什麼應控制温度，不宜過高？

水浴加熱，易於控制温度.有機反應往往速度緩慢，加熱10分鐘使反應徹底.第3問同問題3.

7. 製得的產物的顏色、密度、水溶性、氣味如何？怎樣洗滌而使之恢復原色？ 淡黃色（溶有NO2，本色應為無色），油狀液體，密度大於水，不溶於水，有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗滌.

實驗室蒸餾石油

1. 石油為什麼説是混合物？蒸餾出的各種餾分是純淨物還是混合物？

石油中含多種烷烴、環烷烴及芳香烴，因而它是混合物.蒸餾出的各種餾分也還是混合物.因為蒸餾是物理變化.

2. 在原油中加幾片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何？ 防暴沸.

3. 温度計的水銀球的位置和作用如何？

插在蒸餾燒瓶支管口的略下部位，用以測定蒸汽的温度.

4. 蒸餾裝置由幾部分構成？各部分的名稱如何？中間的冷凝裝置中冷卻水的水流方向如何？

四部分： 蒸餾燒瓶、冷凝管、接受器、錐形瓶.冷卻水從下端的進水口進入，從上端的出水口流出.

5. 收集到的直餾汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使溴水褪色？為何？

不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能使溴水因萃取而褪色，因為蒸餾是物理變化，蒸餾出的各種餾分仍是各種烷烴、環烷烴及芳香烴組成的.

煤的乾餾

1. 為何要隔絕空氣？乾餾是物理變化還是化學變化？煤的乾餾和木材的乾餾各可得哪些物質？

有空氣氧存在，煤將燃燒.乾餾是化學變化. 煤焦油 粗氨水 木焦油

煤的乾餾可得焦爐氣 木材的乾餾可得 木煤氣 焦碳木炭

2. 點燃收集到的氣體，有何現象？取少許直試管中凝結的液體，滴入到紫色的石蕊試液中，有何現象，為什麼？

此氣體能安靜地燃燒，產生淡藍色火焰.能使石蕊試液變藍，因為此液體是粗氨水，溶有氨，在水中電離呈鹼性.

乙酸乙酯的製取

1. 反應方程式 CH3COOH + CH3CH2OH ——濃H2SO4，加熱→CH3COOCH2CH3 + H2O

2. 盛裝反應液的試管為何應向上傾斜45°角？ 液體受熱面積最大.

3. 彎曲導管的作用如何？ 導氣兼冷凝迴流（乙酸和乙醇）

4. 為什麼導管口不能伸入Na2CO3溶液中？ 為了防止溶液倒流.

5. 濃硫酸的作用如何？ 催化劑和脱水劑.

6. 飽和Na2CO3溶液的作用如何？

①乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度最小，利於分層;

②乙酸與Na2CO3反應，生成無味的CH3COONa而被除去.

③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收，便於除去乙酸及乙醇氣味的干擾.

酚醛樹脂的製取

1. 反應方程式 nC6H5OH + nHCHO——濃鹽酸，加熱→[ C6H3OHCH2 ]n + nH2O

2. 濃鹽酸的作用如何？ 催化劑.

3. 水浴的温度是多少？是否需要温度計？ 100℃，故無需使用温度計.

4. 實驗完畢的試管，若水洗不淨，可用何種物質洗？

用酒精洗，因為酚醛樹脂易溶於酒精.

澱粉的水解

1. 稀H2SO4的作用如何？ 催化劑

2. 澱粉水解後的產物是什麼？反應方程式

（C6H10O5）n + nH2O——H2SO4 加熱——nC6H12O6

澱粉 葡萄糖

3. 向水解後的溶液中加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱，無紅色沉澱生成，這可能是何種原因所致？

未加NaOH溶液中和，原溶液中的硫酸中和了Cu（OH）2.

纖維素水解

1. 纖維素水解後的產物是什麼？反應方程式

（C6H10O5）n + nH2O——H2SO4，長時間加熱→nC6H12O6

纖維素 葡萄糖

2. 70％的H2SO4的作用如何？ 催化劑

3. 纖維素水解後，為驗證產物的性質，須如何實驗？現象如何？

先加NaOH溶液使溶液呈現鹼性，再加新制Cu（OH）2，煮沸，有紅色沉澱，證明產物是葡萄糖.

4. 實驗過程中，以什麼為標誌判斷纖維素已水解完全了？

試管中產生亮棕色物質.

纖維素三硝酸酯的製取

1. 反應方程式

[C6H7O2（OH）3]n + 3nHNO3（濃）——濃H2SO4 →[C6H7O2（ONO2）3]n + 3nH2O

2. 將纖維素三硝酸酯和普通棉花同時點火，有何現象？

纖維素三硝酸酯燃燒得更迅速.

高中化學有機化合物知識點 2

（1）元素少、種類多

從自然界發現的和人工合成的有機物種類遠遠大於無機化合物種類。

這是由於碳原子跟碳原子之間能通過共價鍵相結合，形成長的碳鏈。例如，碳、氫兩種原子可形成很多種碳氫化合物甲烷、乙烷、丙烷等等。這是有機物種類繁多的主要原因之一。在各種各樣的天然有機物中，它們通常是由少數幾種元素組成的，除碳外，幾乎總含氫，往往含氧、氮，有的還含有硫、磷等。

（2）同分異構現象普編

有機物中的同分異構現象是很普遍的，而無機物卻不多見。許多有機物的分子式和分子量都相同，但物理性質和化學性質往往差異很大。如乙醇和二甲醚的分子式都是C2H6O，分子量都是46.07，但它們由於分子中的原子排列順序不同，它們是兩種性質不同的化合物。

同分異構現象是導致有機物種類繁多的又一重要原因。

（3）熔沸點低

固態有機物的熔點不高，一般不超過623.2～673.2K。在空氣存在下，絕大多數有機物能燃燒，其中碳元素轉化成CO2，氫元素轉化成H2O，氮元素轉化為氮氣。

（4）共價性

有機物分子中原子間具有明顯的共價鍵性質。因此，大多數有機物屬於非電解質；不容易溶於水而易溶於有機溶劑；有機物之間的反應往往很慢，常需使用催化劑。

（5）有機性

有許多有機化合物具有特殊的生理作用，是生命活動過程中的載體、成分或產物，如酶、激素、維生素等。

高中化學有機化合物知識點 3

一、有機化合物的分類

1.按碳的骨架分類

點擊圖片可在新窗口打開

2.按官能團分類

(1)官能團：決定化合物特殊性質的原子或原子團

又：鏈狀烴和脂環烴統稱為脂肪烴。

二、有機化合物的結構特點

1.有機化合物中碳原子的成鍵特點

(1)碳原子的結構特點

碳原子最外層有4個電子，能與其他原子形成4個共價鍵。

(2)碳原子間的結合方式

碳原子不僅可以與氫原子形成共價鍵，而且碳原子之間也能形成單鍵、雙鍵或三鍵。多個碳原子可以形成

長短不一的碳鏈和碳環，碳鏈和碳環也可以相互結合，所以有機物種類紛繁，數量龐大。

2.有機化合物的同分異構現象

(1)概念

化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象叫同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互為同分異構體。

(2)同分異構體的類別

①碳鏈異構：由於分子中烷基所取代的位置不同產生的同分異構現象，如正丁烷和異丁烷;

②位置異構：由於官能團在碳鏈上所處的位置不同產生的同分異構現象，如1-丁烯和2-丁烯;

③官能團異構：有機物分子式相同，但官能團不同產生的異構現象，如乙酸和甲酸甲酯;

④給信息的其他同分異構體：順反異構，對映異構。

3.同分異構體的書寫方法

(1)同分異構體的書寫規律

①烷烴

烷烴只存在碳鏈異構，書寫時應注意要全面而不重複，具體規則如下：成直鏈，一條線;摘一碳，掛中間，往邊移，不到端;摘二碳，成乙基;二甲基，同、鄰、間。

②具有官能團的有機物

一般書寫的順序：碳鏈異構→位置異構→官能團異構。

③芳香族化合物

取代基在苯環上的相對位置具有鄰、間、對3種。

(2)常見的幾種烴基的異構體數目

①―C3H7：2種

②―C4H9：4種

(3)同分異構體數目的判斷方法

①基元法

如丁基有四種，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構體。

②替代法

如二氯苯(C6H4Cl2)有三種同分異構體，四氯苯也有三種同分異構體(將H替代Cl);又如CH4的一氯代物只有一種，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一種。

③等效氫法

等效氫法是判斷同分異構體數目的重要方法，其規律有：

a.同一碳原子上的氫等效;

b.同一碳原子上的甲基氫原子等效;

位於對稱位置上的碳原子上的氫原子等效。

研究有機化合物一般要經過的幾個基本步驟：

(1)用重結晶、蒸餾、萃取等方法對有機物進行分離、提純;

(2)對純淨的有機物進行元素分析，確定實驗式;

(3)可用質譜法測定相對分子質量，確定分子式;

(4)可用紅外光譜、核磁共振氫譜確定有機物中的官能團和各類氫原子的數目，確定結構式。

三、有機化合物的命名

1.烷烴的習慣命名法

2.有機物的系統命名法

(1)烷烴命名

①烷烴命名的基本步驟

選主鏈、稱某烷;編號位，定支鏈;取代基，寫在前;標位置，短線連;不同基，簡到繁;相同基，合併算。

②原則

A.最長、最多定主鏈

a.選擇最長碳鏈作為主鏈。

b.當有幾個不同的碳鏈時，選擇含支鏈最多的一個作為主鏈。

B.編號位要遵循“近”、“簡”、“小”

a.以離支鏈較近的主鏈的一端為起點編號，即首先要考慮“近”。

b.有兩個不同的支鏈，且分別處於距主鏈兩端同近的位置，則從較簡單的支鏈一端開始編號。即同“近”，考慮“簡”。

若有兩個相同的支鏈，且分別處於距主鏈兩端同近的位置，而中間還有其他支鏈，從主鏈的兩個方向編號，可得兩種不同的編號系列，兩系列中各位次和最小者即為正確的編號，即同“近”、同“簡”，考慮“小”。

c.寫名稱

按主鏈的碳原子數稱為相應的某烷，在其前寫出支鏈的位號和名稱。原則是：先簡後繁，相同合併，位號指明。阿拉伯數字用“，”相隔，漢字與阿拉伯數字用“”連接。

(2)烯烴和炔烴的命名

①選主鏈：將含有雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈，作為“某烯”或“某炔”。

②編號位：從距離雙鍵或三鍵最近的一端對主鏈碳原子編號。

③寫名名稱：將支鏈作為取代基，寫在“某烯”或“某炔”的前面，並用阿拉伯數字標明雙鍵或三鍵的位置。

(3)苯的同系物命名

①苯作為母體，其他基團作為取代基

例如：苯分子中的氫原子被甲基取代後生成甲苯，被乙基取代後生成乙苯，如果兩個氫原子被兩個甲基取代後生成二甲苯，有三種同分異構體，可分別用鄰、間、對錶示。

②將某個甲基所在的碳原子的位置編為1號，選取最小位次給另一個甲基編號。

四、研究有機物的一般步驟和方法

1.研究有機物的基本步驟

2.元素分析與相對分子質量的測定

(1)元素分析

①定性分析

用化學方法鑑定有機物分子的元素組成

②定量分析

將一定量有機物燃燒後分解為簡單無機物，並測定各產物的量從而推算出有機物分子中所含元素原子的最簡單整數比。

③李比希氧化產物吸收法

用CuO將僅含C、H、O元素的有機物氧化後，產物H2O用無水CaCl2吸收，CO2用KOH濃溶液吸收，計算出分子中碳、氫原子在分子中的含量，其餘的為氧原子的含量。

(2)相對分子質量的測定――質譜法

①原理

樣品分子分子離子和碎片離子到達檢測器的時間因質量不同而先後有別質譜圖

②質荷比：分子離子與碎片離子的相對質量與其電荷的比值。最大的數據即為有機物的相對分子質量。

3.分子結構的鑑定

(1)結構鑑定的常用方法

①化學方法：利用特徵反應鑑定出官能團，再製備它的衍生物進一步確認。

②物理方法：質譜、紅外光譜、紫外光譜、核磁共振譜等。

(2)紅外光譜(IR)

當用紅外線照射有機物分子時，不同官能團或化學鍵吸收頻率不同，在紅外光譜圖中處於不同的位置。

(3)核磁共振氫譜

①處在不同化學環境中的氫原子在譜圖上出現的位置不同;

②吸收峯的面積與氫原子數成正比。

4.有機化合物分子式的確定

(1)元素分析

①碳、氫元素質量分數的測定

最常用的是燃燒分析法。將樣品置於氧氣流中燃燒，燃燒後生成的水和二氧化碳分別用吸水劑和鹼液吸收，稱重後即可分別計算出樣品中碳、氫元素的質量分數。

②氧元素質量分數的確定

(2)確定有機物分子式的規律

①最簡式規律

最簡式相同的有機物，無論多少種，以何種比例混合，混合物中元素質量比例相同。

要注意的是：

a.含有n個碳原子的飽和一元醛與含有2n個碳原子的飽和一元羧酸和酯具有相同的最簡式。

b.含有n個碳原子的炔烴與含有3n個碳原子的苯及其同系物具有相同的最簡式。

②相對分子質量相同的有機物

a.含有n個碳原子的醇與含(n-1)個碳原子的同類型羧酸和酯。

b.含有n個碳原子的烷烴與含(n-1)個碳原子的飽和一元醛。

③“商餘法”推斷烴的分子式(設烴的相對分子質量為M)

a.得整數商和餘數，商為可能的最大碳原子數，餘數為最小的氫原子數。

b.的餘數為0或碳原子數大於或等於氫原子數時，將碳原子數依次減少一個，每減少一個碳原子即增加12個氫原子，直到飽和為止。

5.有機物分離提純常用的方法

(1)蒸餾和重結晶

(2)萃取分液

①液――液萃取：利用有機物在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，將有機物從一種溶劑轉移到另一種溶劑的過程。

②固――液萃取：用有機溶劑從固體物質中溶解出有機物的過程。

(3)色譜法

①原理：利用吸附劑對不同有機物吸附作用的不同，分離、提純有機物。

②常用吸附劑：碳酸鈣、硅膠、氧化鋁、活性炭等